现有甲，乙两瓶溶液，已知它们可能是氯化铝溶液和氢氧化钠溶液，现做如下实验：（1）取440ml甲溶液与120ml乙溶液反应生成1.56g沉淀。（2）取120ml甲溶液与440ml乙溶液反应生成1.56g沉淀。（3）取120ml甲溶液与400ml乙溶液反应，则生成沉淀3.12g。判断甲溶液是_______,其物质的量是________.乙溶液是________,物质的量__________
热心网友
我觉得题目应该求的是两者的物质的量浓度吧？原题应该为：现有甲，乙两瓶溶液，已知它们可能是氯化铝溶液和氢氧化钠溶液，现做如下实验：（1）取440ml甲溶液与120ml乙溶液反应生成1。56g沉淀。（2）取120ml甲溶液与440ml乙溶液反应生成1。56g沉淀。（3）取120ml甲溶液与400ml乙溶液反应，则生成沉淀3。12g。判断甲溶液是_______,其物质的量浓度是________。乙溶液是________,物质的量浓度__________ 从实验（2）（3）的数据可以看出，往120ml的甲溶液中加入400ml的乙溶液产生3。12g的氢氧化铝沉淀，加入440ml的乙溶液则产生1。56g的氢氧化铝的沉淀，可见乙溶液的量多了反而沉淀量少了，那就推断出乙溶液应该是氢氧化铝溶液，氢氧化钠溶液多了，可以溶解一部分的氢氧化铝沉淀。即甲是氯化铝溶液，乙是氢氧化钠溶液。根据（2）和（3）数据可知，440ml-400ml=40ml的氢氧化钠溶液可以溶解3。12g-1。56g=1。56g的氢氧化铝。发生反应：OH-+Al(OH)3==AlO2-+H2O 1mol 78g n 1。56gn=0。02mol,即40ml的氢氧化钠溶液中含有0。02mol氢氧化钠，所以c(NaOH)==0。02mol÷40mL=0。5mol/L（2）实验中，氢氧化钠溶液440ml为过量，n（NaOH）=0。44L×0。5mol/L=0。22mol，设氯化铝的物质的量为n先发生反应Al3+ + 3OH- = Al(OH)3↓, 1mol 3mol 78g n n1=3nmol m=78ng接着有 78ng-1。56g的氢氧化铝溶解，发生反应 Al(OH)3 + OH-==AlO2-+2H2O 78g 1mol 78ng-1。56g n2 =(78n-1。56)÷78可见 n（NaOH）=n1+n2=3n+(78n-1。56)÷78=0。22mol得到n=0。06mol，即120ml中有0。06mol的氯化铝，所以C（Al(OH)3）=0。06mol÷0。12L=0。5mol/L。
热心网友
判断甲溶液是-----AlCl3,其物质的量是-------0.5mol·L—1.乙溶液是-----NaOH,物质的量0.5mol·L—1.解: 由②③两步实验操作可知，甲溶液应为AlCl3溶液，乙溶液为NaOH溶液，由①步操作所给量值可求出NaOH溶液物质的量浓度：1.56g/(78g*mol-1)×3÷0.12 L＝0.5 mol·L－1；再由②中所给数据，（依据铝原子守恒）求AlCl3。设AlCl3溶液物质的量浓度为x，0.12·x＝1.56g/(78g*mol-1) +（0.44L×0.5 mol·L－1－3×0.12 x）则x＝0.5 mol·L－1。答:AlCl3 , 0.5mol·L－1 , NaOH,0.5 mol·L－1.
热心网友
老大，你不悬赏分谁会来回答。