两个方程式：3Br2+6KOH====5KBr+KBrO3+3H2O3NO2+H2O====2HNO3+NO↑请问这两个方程式都是同种物质中同一价态的元素部分被氧化，部分被还原的例子吗？如过不是，那哪一个不是？能分析一下吗？
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是的第一个方程式中一共有6molBr，其中有5mol发生还原反应生成KBr,化合价变化为1×5=5,另外有1molBr发生氧化反应生成KBrO3,化合价变化为5×1=5可见化合价升高的价数=化合价降低的价数，所以满足条件第二个方程中一共有3molN原子，其中有2mol发生氧化反应生成HNO3,化合价变化为1×2=2,另外有1mol发生还原反应生成NO,化合价变化为2×1=2,同样有:升高价数=降低价数，也满足电子得失守恒
热心网友
是高中化学讲的吧 歧化反应