1.已知0.4mol镁与一定浓度的硝酸反应，消耗1mol的硝酸，则硝酸的还原产物可能是（bc）a.NOb.N2Oc.NH4NO3d.NO2提示一点想法吧2.在200mlFe2(SO4)3、CuSO4的混合溶液中，假如3.36g铁粉反映后过滤可得2.96g不溶物，此时溶液中只含0.05molFe2+,求原混合液中两种盐的物质的量浓度。我搞不清反应历程，希望给出分析过程，谢谢第一体答案bc硫酸铁的浓度0.05硫酸铜浓度0.1
热心网友
1 bc因为要形成硝酸镁就需要消耗0.8mol硝酸（显酸性）剩下的0.2mol显氧化性，那么根据电子守恒，就可以知道0.4mol镁失0.8mol电子，也就是0.2mol硝酸得0.8mol电子，那么应该降低4价，就是硝酸铵中的平均降低得价。n2o也一样2先和硫酸铜发生置换反映，然后剩余的铁再和三价铁离子反应生成二价铁离子，并且反映彻底虑出的不溶物是铜和剩余的铁。剩下的自己算把