取一定量的Na2SO4和Na2CO3的混合物溶于水后配成1L溶液，取出100mL,加入足量的氯化钡溶液，滤出沉淀，加入足量的盐酸，沉淀部分溶解且放出标况下的气体1.12L；将剩余沉淀滤出，洗涤，干燥，得沉淀 2.33g,求原溶液中钠离子的物质的量浓度。
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由Ｎａ２Ｓｏ４＋ＢａＣｌ２＝Ｂａｓｏ４＋２Ｎａｃｌ １ １ Ｎ ２．３３／２３３＝０．０１ Ｎ＝０．０１ Ｎａ２ｓｏ４＝２ｍｏｌＮＡ＋ｓｏ４ Ｎａ离子摩尔质量=0.02 由 Ｎａ２Ｃｏ３～Ｂａｃｏ３～ｃｏ２ １ １ １ Ｎ １．１２／２２．４＝０．０５ Ｎ＝０．０５ 同上Ｎａ离子摩尔质量=0.1 总Ｎａ离子摩尔质量=0.12 Ｃ＝０．１２／０．１＝１．２ｍｏｌ／Ｌ 中间的方程式自己写吧！！！！！！！！！！！
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硫酸钡为0.01摩尔 二氧化碳为0.05 摩尔，则钠离子为0.01*2+0.05*2 为0.12 摩尔则钠离子的浓度为0.12/0.1 为1.2MOL/L OK